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Química 05
2025
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
4.3.
La fórmula molecular de la sacarosa (azúcar común) es $C_{12}H_{22}O_{11}$. Calcular:
d) cómo cambiaría el resultado anterior si se cometiera el error de afirmar que una molécula de azúcar tiene una masa de $342 g$
d) cómo cambiaría el resultado anterior si se cometiera el error de afirmar que una molécula de azúcar tiene una masa de $342 g$
Respuesta
Emm bueno, si asumimos incorrectamente que una molécula de azúcar tiene una masa de $342 \ g$, estaríamos en graves problemas si quisieramos calcular cuantos gramos de azucar agregarle al cafe jajaja ¡Fijate que no tiene sentido que una molécula tenga esa masa! O sea, es una molécula!! ¡¿Cómo va a tener 342 g de masa una molécula?! Es absurdo!! (*se enojaba en docente*). Enn fin, el cálculo del subítem anterior se vería afectado:
Reportar problema
Nos quedaría algo así:
342 g de sacarosa $\longrightarrow 1$ molécula
1000 g de sacarosa $\longrightarrow x=?$
$x= \frac{1000 \ g \cdot 1 molécula }{342 g} $
$x = 2,92 \text{moléculas} $
Pero como las moléculas se expresan como números enteros (no podés tener 2,93 moléculas) vamos a redondear a 3 moléculas. Y ésto claramente no tiene sentido!! ¡¿Cómo es que en 1 kg de sacarosa vas a tener 3 moléculas?! Ahí es donde te das cuenta que tu resultado no tiene sentido y te vas a revisar tus cuentas.
MORALEJA: Siempre, pero siempre fijate que tus respuestas tengan sentido. (O al menos algo de sentido).
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